第十單元《酸和堿》知識點(diǎn)(3)

[日期:2021-03-16] 作者:化學(xué)組 次瀏覽 [字體: ]

一、堿的定義和分類(lèi)

堿:物質(zhì)溶于水時(shí),形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物。

  • 四大強堿都可以溶于水,但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。

  • 在初中化學(xué)范圍內,只有氫氧化銅是藍色沉淀,氫氧化鐵是紅褐色沉淀。

  • 氨水的電離是NH3·H2O=NH4++ OH-,所以氨水也是堿。

  • 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如:CaO+H2O=Ca(OH)2

     

    二、常見(jiàn)的堿

 

氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉)

氫氧化鈣(消石灰、熟石灰)

化學(xué)式

NaOH

Ca(OH)2

工業(yè)制法

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

CaCO3CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2

狀態(tài)

白色塊狀固體

白色粉末狀固體

腐蝕性

強腐蝕性

較強腐蝕性

特點(diǎn)

極易溶于水,溶于水時(shí)放出大量的熱。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。

微溶于水,溶于水時(shí)放熱不明顯。

用途

用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)(除玻璃方面外,用途與純堿類(lèi)似)。

氫氧化鈉能與油脂反應,所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液

在實(shí)驗室中可以證明二氧化碳。

  • 酸、堿包括其溶液都要密封。

  • 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

  • 氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因: 吸水性; 能與空氣中的二氧化碳反應:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

     

    三、堿的化學(xué)性質(zhì)

    堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。

  1. 堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)能使指示劑變色:使紫色石蕊溶液變藍,使無(wú)色酚酞溶液變紅。
    由于弱堿不溶于水,所以弱堿不能使指示劑變色。

  2. +非金屬氧化物 → +(復分解反應)

    1. 反應發(fā)生的條件: 堿是四大強堿;  非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

    2. 根據條件我們可以寫(xiě)出十二個(gè)化學(xué)方程式,但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是:
      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)
      2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
      2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
      Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(檢驗二氧化碳;石灰墻出汗

  3. + → +(復分解反應、中和反應)
    在堿的通性中,弱堿只有該性質(zhì)。

  4. + → 新堿+新鹽(復分解反應)

    1. 反應發(fā)生的條件: 反應物溶于水(包括氫氧化鈣,不包括其他微溶于水的物質(zhì));  新堿是氨水;  若新堿不是氨水,新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。

    2. 銨鹽一定能與四大強堿反應。

    3. 新堿是沉淀:
      藍色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
      紅褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3
      白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2

    4. 新鹽是沉淀:
      Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
      Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

    5. 藍白沉淀:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2

    6. 紅白沉淀:3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3

    7. 波爾多液注:波爾多液不是溶液)Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2

       

      弱堿在加熱的條件下會(huì )分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。

      但需要注意的是,強堿沒(méi)有該性質(zhì),該性質(zhì)不屬于堿的通性。

       

      四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)

  1. 氫氧化鈉變質(zhì)
    氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。
    證明方法:

    1. 取樣,加過(guò)量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)
      NaOH+HCl=NaCl+H2O  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

    2. 取樣,加氫氧化鈣溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)
      Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

    3. 取樣,加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)
      Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3  Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3

  2. 氫氧化鈣變質(zhì)
    氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
    證明方法取樣,加入過(guò)量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)
    Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

  3. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí),固體質(zhì)量都會(huì )增加。

     

    五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)

  1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法:
    取樣,(如果是固體,就需要加適量水,使固體完全溶解),加過(guò)量的氯化鈣(或硝酸鈣)溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明碳酸鈉存在
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3  Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3
    ② 過(guò)濾,向濾液中滴加酚酞溶液,如果濾液變紅,說(shuō)明氫氧化鈉存在,氫氧化鈉部分變質(zhì)。

  2. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法:
    取樣,加適量水使固體完全溶解,加入過(guò)量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明碳酸鈣存在
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    ② 另取少量固體,加氯化銨(或硫酸銨)研磨,如果聞到刺激性氨味,說(shuō)明氫氧化鈣存在,氫氧化鈣部分變質(zhì):Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O