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        第十單元《酸和堿》知識點(3)

        [日期:2021-03-16] 作者:化學組 次瀏覽 [字體: ]

        一、堿的定義和分類

        堿:物質溶于水時,形成的陽離子全部是OH-的化合物。

        • 四大強堿都可以溶于水,但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。

        • 在初中化學范圍內,只有氫氧化銅是藍色沉淀,氫氧化鐵是紅褐色沉淀。

        • 氨水的電離是NH3·H2O=NH4++ OH-,所以氨水也是堿。

        • 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如:CaO+H2O=Ca(OH)2

           

          二、常見的堿

         

        氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉)

        氫氧化鈣(消石灰、熟石灰)

        化學式

        NaOH

        Ca(OH)2

        工業制法

        Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

        CaCO3CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2

        狀態

        白色塊狀固體

        白色粉末狀固體

        腐蝕性

        強腐蝕性

        較強腐蝕性

        特點

        極易溶于水,溶于水時放出大量的熱。

        氫氧化鈉固體易吸水而潮解。

        微溶于水,溶于水時放熱不明顯。

        用途

        用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(除玻璃方面外,用途與純堿類似)。

        氫氧化鈉能與油脂反應,所以可以除油污。

        漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液

        在實驗室中可以證明二氧化碳。

        • 酸、堿包括其溶液都要密封。

        • 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

        • 氫氧化鈉必須密封有兩個原因: 吸水性; 能與空氣中的二氧化碳反應:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

           

          三、堿的化學性質

          堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。

        1. 堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)能使指示劑變色:使紫色石蕊溶液變藍,使無色酚酞溶液變紅。
          由于弱堿不溶于水,所以弱堿不能使指示劑變色。

        2. +非金屬氧化物 → +(復分解反應)

          1. 反應發生的條件: 堿是四大強堿;  非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

          2. 根據條件我們可以寫出十二個化學方程式,但必須掌握的四個化學方程式是:
            2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)
            2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
            2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
            Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(檢驗二氧化碳;石灰墻出汗

        3. + → +(復分解反應、中和反應)
          在堿的通性中,弱堿只有該性質。

        4. + → 新堿+新鹽(復分解反應)

          1. 反應發生的條件: 反應物溶于水(包括氫氧化鈣,不包括其他微溶于水的物質);  新堿是氨水;  若新堿不是氨水,新堿和新鹽中至少有一個沉淀。

          2. 銨鹽一定能與四大強堿反應。

          3. 新堿是沉淀:
            藍色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
            紅褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3
            白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2

          4. 新鹽是沉淀:
            Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
            Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

          5. 藍白沉淀:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2

          6. 紅白沉淀:3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3

          7. 波爾多液注:波爾多液不是溶液)Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2

             

            弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。

            但需要注意的是,強堿沒有該性質,該性質不屬于堿的通性。

             

            四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質

        1. 氫氧化鈉變質
          氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。
          證明方法:

          1. 取樣,加過量的稀鹽酸,如果有氣泡產生,說明氫氧化鈉已經變質
            NaOH+HCl=NaCl+H2O  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

          2. 取樣,加氫氧化鈣溶液,如果有白色沉淀產生,說明氫氧化鈉已經變質
            Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

          3. 取樣,加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液,如果有白色沉淀產生,說明NaOH已經變質
            Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3  Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3

        2. 氫氧化鈣變質
          氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
          證明方法取樣,加入過量的稀鹽酸,如果有氣泡產生,說明氫氧化鈣已經變質
          Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

        3. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時,固體質量都會增加。

           

          五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質

        1. 氫氧化鈉部分變質的證明方法:
          取樣,(如果是固體,就需要加適量水,使固體完全溶解),加過量的氯化鈣(或硝酸鈣)溶液,如果有白色沉淀產生,說明碳酸鈉存在
          Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3  Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3
          ② 過濾,向濾液中滴加酚酞溶液,如果濾液變紅,說明氫氧化鈉存在,氫氧化鈉部分變質。

        2. 氫氧化鈣固體部分變質的證明方法:
          取樣,加適量水使固體完全溶解,加入過量的稀鹽酸,如果有氣泡產生,說明碳酸鈣存在
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
          ② 另取少量固體,加氯化銨(或硫酸銨)研磨,如果聞到刺激性氨味,說明氫氧化鈣存在,氫氧化鈣部分變質:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

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