化學(xué)復習知識點(diǎn)之28個(gè)基本概念

[日期:2020-05-07] 作者:化學(xué)組 次瀏覽 [字體: ]
1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7、元素:具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分
9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式:用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數 + 中子數 (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
注:在離子里,核電荷數 = 質(zhì)子數 ≠ 核外電子數
17、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件:
①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著(zhù)火點(diǎn)。
18、四種化學(xué)反應基本類(lèi)型:
①化合反應: 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應
如:A + B = AB
②分解反應:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應
如:AB = A + B
③置換反應:由一種單質(zhì)和一種化合物起反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應
如:A + BC = AC + B
④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應
如:AB + CD = AD + CB
19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型)
氧化反應:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型)
緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)
(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應的前后,原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變)
22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物:含有結晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 ·10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現象
28、風(fēng)化:結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象